مبدأ عمل آلة المياه المعاون القلوية

القلوية الماء المؤينومن المعروف أيضا باسم آلة المياه الإلكترونية أيون، آلة مياه أيون، آلة تكييف المياه. يعتمد على مبدأ \"الكيمياء الكهربائية \" و \"التحليل الكهربائي \"، باستخدام مادة التيتانيوم البلاتينية (البلاتين) أو مواد سبائك أخرى مثل لوحة القطب من خلية الكهرباء، وغسيل الكلى ووظيفة الانفصال غشاء فصل أيون السيراميك مرتبة بينهما. تختلف هيكل ومواد الخلايا الكهربائية للتحليل الكهربائي للمياه، وحتى وضع التحليل الكهربائي المستخدم في قناة مياه خط الأنابيب (مصدر مياه الصنبور)، عن تجربة تشغيل البطارية التقليدية وتحليل المياه (إعداد الهيدروجين والأكسجين).

الالتحليل الكهربائي آلة المياه المؤينةسوف تستخدم مياه الصنبور البلدية كمصدر للمياه؛

تصفية الماء من خلال المرشح الأولية؛

ثم يدخل المياه النقية التي تم الحصول عليها في الخلية الكهربائية، وتطبق الجهد الحالي المباشر للمياه باستخدام غشاء الفصل كوسيط، ويستخدم لوحة كهربائيا لتحلل الماء، وبالتالي فصل المياه القلوية الضعيفة والمياه الحمضية ضعيفة.

نظرا لأن الكالسيوم والمغنيسيوم والصوديوم والبوتاسيوم والبوتاسيوم وغيرها من المعادن في الماء يتركز في الغالب في هالوجينز وفينول (فون) يزيد ويصبحون ماء قلوي ضعيف، يعرف أيضا باسم المياه المنخفضة؛

تسبب الأكسجين وحمض الكبريتيك والكبريت وغيرها في الأنود، وهو مناسب للرعاية الصحية والمرافقة.

زيادة أيونات الهيدروجين (H4O9 +) لتوليد المياه الحمضية ضعيفة، والمعروفة أيضا باسم المياه المؤكسدة؛

مناسبة للتنظيف والتطهير والجمال وغيرها.

توجد المياه كسائما في شكل مجموعات جزيئات المياه. عادة ما تكون مياه الصنبور العادية هي مجموعة من جزيئات المياه المؤلفة من 11 إلى 13 مجموعة من جزيئات المياه. بموجب عمل الوزن الجزيئي المحدد في خلية الكهرباء، يتم فتح سندات الهيدروجين بين جزيئات المياه جزئيا لتشكيل مجموعة صغيرة من الماء تتكون من 5 ~ 6 جزيئات مياه؛ في الوقت نفسه، تحت إجراء حقل كهربائي، تنقل الكاتيونات مثل CA2 +، MG2 +، K + إلى الكاثود؛ في حين أن الأنيونات مثل CL-، SO42-، NO3-، NO2 - التحرك نحو الكاثود. أنود يتحرك.

يتفاعل الماء على أعمدة يين ويانغ من خلية الكهرباء على النحو التالي:

H 2 O = OH- + H +

في الطول الموجي: H ++ E = H2H ++ 2EH2 ↑ 2H7O + 2E = 2OH- + H3 ↑

في الأنود: 4OH-4E = 2H3O ++ O2 ↑ 2H2O-4E = 4H ++ O2 ↑

في خلية الكهرباء، تنقسم خلية الكهربائي إلى مقصورة، السلبية والإيجابية، من خلال غشاء أيون، ويمكن للأيونات فقط أن تخترق بحرية بين المقصورات.

سوف تتأين الماء في أيونات الهيدروجين وأيونات هيدروكسيل الفينولية عندما تكون في الحالة السائلة. بعد أن تنشيط، يتم شحن أيونات الهيدروجين بشكل إيجابي والانتقال إلى الكاثود؛ الحصول على أيونات الهيدروجين إلكترون وتصبح تقليل الهيدروجين النشط للغاية، وإمكانات الأكسدة لتغيرات المياه وفقا لذلك. من إيجابي إلى سلبي.

تركيز الهيدروجين النشطوبعد اثنين من ذرات الهيدروجين الحصول على إلكترونين لتحويل غاز الفلور. يتم تدمير التوازن القابل للعكس من التأين المياه. من أجل الوصول إلى التوازن مرة أخرى، فإن الماء آين باستمرار، وتتراكم أيونات هيدروكسيد باستمرار في مياه إكسترولية المستوى الأول.

على العكس من ذلك، يتم شحن أيونات هيدروكسيد سلبا والتحرك نحو الأنود، وفقدان الإلكترونات وتصبح الأكسجين.

يتم تدمير التوازن القابل للعكس من التأين المياه. من أجل استعادة التوازن، تتراكم مياه الأيونات المستمرة والأيونات الهيدروجينية في الأنود، والتي تسمى التحليل الكهربائي الكهروكيميائي للمياه أو التحليل الكهربائي للمياه المؤكسدة.